一、计算配制0.05mol/l的盐酸需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）的量
1、浓盐酸（1.19g/mL，37%）的物质的量浓度为：
1000＊1.19＊37%/36.5=12.06mol/L.
2、计算配制0.05mol∕L盐酸溶液1000mL所需浓盐酸的体积。
设所需浓盐酸的体积为Xml。
溶液的浓度乘以体积得到物质的量，稀释前后溶液中物质的量相等。
0.05*1000＝12.06X，
X=4.15ml?
答：需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）4.15ml。
二、配制0.05mol∕L盐酸溶液
用干净的小量筒取4.2ml浓盐酸，加入蒸馏水稀释至1000ml，摇匀即得。放置几个小时后即可开始标定。
三、标定方法
1、取在270至300度干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基橙指示剂2－3滴。
2、将配好的盐酸溶液装入50ml酸式滴定管中，调节好刻度，记好初读数后开始滴定，当溶液由黄色变橙色时停止滴定，记下所消耗的盐酸溶液的体积。重复2次试验。
